保罗电负性标度是广泛使用的方法之一，由Linus Pauling于1932年提出。这个标度基于实验数据，特别是化学键的键能数据。虽然电负性本身不是直接计算得到的，但保罗通过实验数据提出了一个经验公式：
[
\Delta E = \frac{1}{2} (E_{AB} - (E_{AA} + E_{BB}))]
其中：
( \Delta E ) 是化学键的键能差，
( E_{AB} ) 是AB化合物的键能，
( E_{AA} ) 和 ( E_{BB} ) 是AA和BB化合物的键能。
电负性 ( \chi ) 的值通过以下公式计算：
[
\chi_A - \chi_B = \frac{1}{2} \left( \sqrt{E_{AB}} - \sqrt{E_{AA}} - \sqrt{E_{BB}} \right)]
保罗的标度为每个元素提供了一个电负性值，这些值通常表现在一个相对标度上。
2. 穆林（Mulliken）电负性标度
穆林电负性标度基于原子对电子的亲和力和电离能的平均值。它由Robert S. Mulliken提出，计算公式如下：
[
\chi = \frac{I + A}{2}
]
其中：
( I ) 是元素的电离能，
( A ) 是元素的电子亲和力。
3. 特夫斯（Allred-Rochow）电负性标度
特夫斯电负性标度基于原子半径和原子核电荷的关系。其公式为：
[
\chi = \frac{Z_{\text{eff}}}{r^2}
]
其中：
( Z_{\text{eff}} ) 是有效核电荷，
( r ) 是原子的共价半径。
4. 其他电负性标度
还有一些其他的电负性标度，例如：
桑德斯（Sanderson）电负性标度：基于键能数据，适用于计算化学。
克劳修斯-克拉佩龙（Clausius-Clapeyron）模型：基于实验数据，用于特定的化学系统。
