铜、锌两电极，一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成二价锌进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子。
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
正极：2H+ +2e-=H2↑(硫酸铜溶液为电解质溶液)
负极：Zn-2e-=Zn2+
总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
