过电位是指电化学反应中的电位高于平衡电位的现象。当电子供给大于需求时，就会发生过电位。在过电位条件下，电化学反应的速率会增加。
过电位指的是电化学反应过程中所发生的电位偏离平衡电位的现象。这种现象在各种化学反应中都可能发生，如电沉积、氧化还原反应、电解等。
过电位的计算公式为ΔE = E - E*
其中，ΔE表示过电位，E表示实际测得的电位值，E*为该反应在标准状态下的电极电位。
过电位的产生原因主要有以下几点：
阳极或阴极表面的结构变化造成的电化学反应活性增强；
电解液流动对电化学反应的影响；
反应物浓度、温度、PH值等条件的改变引起的反应速率的变化。
